Respuesta de la numero 2 del cuestionario

2. Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los siguientes elementos: a) Be, b)K, c)Ca, d)Ga, e)O, f)Br, g)N, h)I, i)As, j)F

Cuestionario #1

Cuestionario 
1. Que es un símbolo de puntos de Lewis? A que elementos se aplica principalmente?
R/: Un símbolo de Lewis consiste de un símbolo químico que representa el núcleo y los electrones internos de un átomo, junto con puntos situados alrededor del símbolo representando a los electrones más externos (electrones de la capa de valencia).
ia). Así el símbolo de Lewis para el silicio que tiene la configuración [Ne]3s23p2 es: 

● 
●Si ● 
● 

para escribir los símbolos de Lewis se sitúan puntos solitarios en los lados del símbolo hasta un máximo de cuatro y luego se van pareando hasta formar un octeto. Los símbolos de Lewis se escriben habitualmente para los elementos de los grupos principales y en raras ocasiones para los elementos de transición. Ejemplo1. Escritura de los símbolos de Lewis. Símbolos de Lewis para los siguientes elementos: N, P, As, Sb, Bi, Éstos son elementos del grupo VA 

●● 
●N ● 
● 
●● 
●P ● 
● 
●● 
●As ● 
● 
●● 
●Sb ● 
● 
●● 
●Bi ● 
●

3. Que es un enlace iónico y de 5 ejemplos?

R/:es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica).
Ejemplos:
Cloruro de Sodio (NaCl)
Cloruro de Potasio (KCl)
Ioduro de Potasio (KI)
Oxido de Hierro (FeO)
Cloruro de Plata (AgCl)

4. Nombre cinco metales y cinco no metales que puedan formar compuestos iónicos con facilidad. Escriba las fórmulas de los compuestos que se formaran al combinar estos metales y no metales. Nombre esos compuestos.
R/:Metales litio, sodio, potasio, rubidio, cesio 
No metales, fluor, oxígeno, cloro, bromo, iodo 

Con el fluor: 

LiF = Fluoruro de litio 
NaF = Fluoruro de sodio 
KF = Fluoruro de potasio 
RbF = Fluoruro de rubidio 
CsF = Fluoruro de cesio 

Con el oxígeno 

Li2O = Óxido de litio, y así con los demás: Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O 

Con el cloro: 
LiCl = Cloruro de litio, y así con los demás: NaCl, KCl, RbCl, CsCl 

Con el bromo: 
LiBr = Bromuro de litio, y así con todos los demás: NaBr, KBr, RbBr, CsBr 

Con el iodo: 
LiI = Ioduro de litio, y así con los demás: NaI, KI, RbI, CsI 

5. Explique que es un enlace covalente de 3 ejemplos.
R/: Un enlace covalentes entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel(excepto el Hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones).
Ejemplos:
Agua (H₂ O)
Amoniaco (NH3)
Amoníaco (NH₃

6. Que es la regla de octeto?

R/:es un postulado que se emplea en el contexto de la química. Se trata de la tendencia que evidencian los átomos de completar su nivel energético con ocho electrones para alcanzar estabilidad.

Vocabulario #1

1. Átomo:
Porcion material menor de un elemento químico que interviene en las relaciones quimicas y posee las propiedades características de dicho elemento.
2. Molécula:
Agrupación definida y ordenada de átomos que constituye la porcion mas pequeñas de una sustancia pura y conserva todas sus propiedades.
3. Ion:
Es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutro.
4. Electrón:
Partícula que se encuentra alrededor del nucleo del átomo y que tiene carga electrica negativa.
5. Catión:
Ion que tiene carga positiva y procede de un elemento electropositivo.
6. Anión:
Ion que tiene carga negativa y procede de un elemento negativo.
7. Enlace químico:
Es la interacción fisica responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatomicos y poliatomicos.
8. Enlace iónico:
Es la union de átomos que resuelta de la precensia de atracción electrostática entre los iones de distinto sigo, es decir, uní fuertemente electropositivo(baja energia de ionización ).y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electronica ).
9. Enlace convalente:
Es el enlace en el que uno o mas pares de electrones son compartidos por dos átomos.
Enlace convalente polar:
Es una propiedad de las moléculas que presenta la separacion de las cargas eléctricas en la misma molécula (consultar también dipolo eléctrico).
10. Enlace metálico:
Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos(union entre nucleo atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de estos como una nube )de los metales entre si.
11. Electronegatividad:
es una medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente de un grupo funcional ) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.