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Mensual #1

REPÚBLICA DE PANAMÁ MINISTERIO DE EDUCACIÓN DIRECCIÓN REGIONAL DE PANAMÁ ESTE CENTRO EDUCATIVO DE TORTÍ MENSUAL #1 DE QUÍMICA TÍTULO: ÁCIDOS Y BASES ASIGNATURA: QUÍMICA INTEGRANTES: APARICIO, DANIELA MUÑOZ, SEYDIS QUINTERO, VICTOR ROMERO, MARLENIS VERGARA, KATHRYN PROFESOR: BILLY MOJICA NIVEL: 11°C INTRODUCCIÓN En el presente trabajo trataremos de los ácidos y bases en el buen reconocimiento de las propiedades de la materia, permiten obtener buenos resultados a la hora de trabajar con ellos. Es así, que el reconocimiento de una de las propiedades de la materia como lo es la función PH , permite tener antecedentes relevantes sobre algún compuesto o sustancia conocida y así poder predecir resultados con respecto a alguna reacción. Con la ayuda de otras sustancias, tales como los indicadores, la tarea de identificar el PH, se facilita enormemente, en especial en los casos de neutralización de reacciones ácido-base, logrando resultados bastante precisos y aceptables. Y también de la elaboración de una bomba de agua.  1. ÁCIDOS Y BASES 1.1. ¿Qué son ácidos y bases? Desde la Antigüedad se conocen distintas sustancias de características especiales y de gran interés práctico que hoy conocemos como ácidos y bases. Ácidos y bases son reactivos químicos muy comunes y gran parte de su química se desarrolla en medio acuoso. Las reacciones en las que participan estas especies de denominan reacciones ácido-base, y su estudio requiere la aplicación de los principios del equilibrio químico a disoluciones. En estas reacciones, el disolvente juega un papel muy importante, ya que ácidos y bases intercambian protones con él, es por ello, que también se denominan reacciones de trasferencia de protones. Desde finales del siglo XVIII, se intentó hallar relación entra las propiedades de ácidos y bases, así como de su composición química. El francés Lavoisier, en 1787, defendió, que el oxígeno es un elemento imprescindible en la composición de los ácidos; de ahí el nombre del propio elemento, oxígeno, “formador de ácidos”, que el propio Lavoisier propuso para este elemento. En 1810, el inglés H. Davy, afirmó que el hidrógeno era también un componente fundamental de los ácidos. Poco después, se observó que las bases, sustancias de propiedades aparentemente contrarias a las de los ácidos, neutralizaban la acción de éstos formando las sales. Entre finales del siglo XIX y principios del siglo XX, fueron formuladas las grandes teorías sobre el comportamiento y la naturaleza de los ácidos y las bases; éstas son las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis. 1.2. Teoría de Lewis, brownsted y Larry sobre los ácidos y bases Teoría de Brönsted-Lowry En el año 1923, J.N.Brönsted y T.M. Lowry, proponen por separado, pero casi simultáneamente, una teoría acerca de los ácidos y las bases que ampliaba considerablemente los conceptos anteriormente expuestos por Arrhenius. Según su propuesta, una sustancia se comportaba como ácido, cuando cedía protones y como base cuando aceptaba protones. La tendencia a transferir protones era lo que caracterizaba a los ácidos, mientras que la tendencia a aceptarlos, era algo característico de las bases según esta teoría. Las ideas de ácido y base, son complementarias. Los ácidos sólo actuarán como tales, como dadores de protones, si existe presencia de algunas sustancias capaces de aceptarlos, es decir, una base. De la misma manera, las bases sólo pueden aceptar algún protón si hay ácidos que les transfieran algunos protones. Así, por ejemplo, en una disolución acuosa de ácido nítrico, HNO3, éste actuará como ácido y la base será el agua, ya que el ácido nítrico se ioniza, cediendo al agua un protón: HNO3 (aq) + H2O (l) → H3O+ (aq) (ión hidronio) + NO3- (aq) Se puede considerar a las reacciones ácido-bases como equilibrios, en los que las sustancias formadas pueden transferirse también H+ entre ellas. En general, si expresamos como un equilibrio la reacción acido-base, tenemos : Ácido + Base ↔ Ácido conjugado de la base + Base conjugada del ácido Siendo el ácido conjugado de la base, el que se forma cuando la base recibe un H+, y la base conjugada del ácido, es la base formada cuando el ácido cede un H+. Así, un par conjugado queda constituido por un ácido y su base conjugada, o viceversa. Estas reacciones de ácidos- bases, son las que, en la teoría de Brönsted –Lowry denominan como reacciones de neutralización. La teoría de Brönsted-Lowry, tiene muchas mejorías con respecto a la teoría de Arrhenius, ya que las definiciones de ácidos-bases de Brönsted-Lowry, no se limitan a las disoluciones acuosas, y son válidas para cualquier disolvente, pues se conocen abundantes sustancias con comportamientos ácidos y básicos en ausencia de agua. También, aunque las definiciones en ambas teorías de los conceptos ácido-base, pueden considerarse casi análogas, las definiciones de Brönsted y Lowry, para las bases permite incluir sustancias que no eran base para Arrhenius, como puedan ser: NH3, S2-, HCO3-, CH3HN2, etc. Lewis Gilbert Lewis, en 1938, amplió el concepto de ácido-base propuesto por Brönsted-Lowry, que aunque era aceptable, existían compuestos que no se ajustaban a lo presupuesto por esa teoría. De este modo, Lewis amplió el concepto de ácido y base a términos de estructura electrónica. Su teoría considera ácido a todos los átomos, moléculas o iones que puedan aceptar un par de electrones, y base sería toda especie química que sea capaz de ceder un par de electrones. Así el H+ se considera un “ácido de Lewis” ya que posee un espacio electrónico en su estructura que es capaz de aceptar un par de electrones. De igual manera, el amoniaco sería una “base de Lewis”, pues la capa de valencia del nitrógeno tiene un par de electrones sin compartir. Para Lewis una reacción de neutralización, es el proceso en el cual una sustancia con espacio electrónico (como por ejemplo, el átomo del boro en el BF3), acepta un par de electrones de una base de Lewis, como puede ser el caso del amoniaco: BF3 + :NH3 → F3B ← :NH3 Las teorías de ácidos y bases, son un excelente ejemplo del avance del conocimiento, donde las teorías nuevas, nacen para mejorar las anteriores, cuando estas dejan de explicar todos los hechos que se conocen. 1.3. ¿Cómo logran los botánicos para que las flores tomen un color deseado? El segundo factor se da cuando el hombre manipula las plantas para cambiar el color de sus flores. ¿Cómo? A través de la polinización, tomando el polen maduro de una planta y soplándolo encima de la flor. “Claro, aquí tampoco la posibilidad es 100%; hay mucho de azar, así como una pareja puede o no engendrar hijos aun teniendo relaciones sexuales”, indica Peguero. Las flores que presentan más variedad de colores (e intervenciones) son las begonias, las rosas, las orquídeas, las dalias, las margaritas, los gladiolos y los lirios de agua (cala). En general, dice el botánico, las flores de la familia de las asteráceas o compuestas, que suelen ser hermafroditas. Una colorida especialidad que exige paciencia La intervención humana permite el desarrollo de líneas o variedades artificiales y cultivables de plantas. Y una de las intervenciones más frecuentes para cambiar el color de las flores y otras de sus características es la aplicación de hormonas. Las hormonas se inyectan a la planta, se riegan sobre ella como abono floreal o se aplican en el suelo para, dependiendo del objetivo del horticultor, acelerar o retrasar su crecimiento, hacerlas más resistentes, obtener flores más grandes o pequeñas, intensificar los colores de los pétalos o ayudarla a enraizar. Como ejemplo, Brígido Peguero, botánico, usa la Flor de Pascua. Mientras la planta tradicional llega a medir hasta cinco metros, la tendencia es el cultivo de ejemplares enanos. Botánicamente es la misma planta, expresa, simplemente le fueron aplicadas hormonas para retener su crecimiento. “Cuando aplicas hormonas puedes obtener un color intermedio o muchas tonalidades a la vez, hasta que la línea se va perfeccionando. Es todo un proceso que puede tomar años, una especialidad de la que se encargan los horticultores”, explica Peguero 1.4. ¿Cómo cambian de color el papel tornase frente a ácidos y bases 1.5. Compuestos con sus respectivas formulas químicas y nombres de cada ácidos fuerte, acido débil, base fuerte, base débil. a. Ácidos fuertes: Se disocian completamente cuando se disuelven en agua, por tanto, ceden a la solución una cantidad de iones H+. b. Bases fuertes : se disocia completamente, da todos sus iones OH¯. Son las bases de los metales alcalinos y los alcalinotérreos. Ejemplos hidróxido de sodio, de potasio. Pueden llegar a ser muy corrosivas en bajas concentraciones. c. Ácidos débiles: no se disocian completamente con el agua, es decir, liberan una parte pequeña de sus iones H+. Los ácidos débiles no suelen causar daños en bajas concentraciones, pero por ejemplo el vinagre concentrado puede causar quemaduras. Ejemplo el ácido fosfórico, ácido sulfhídrico. d. Bases débiles: no se disocian completamente con el agua. Ejemplos hidróxido de amonio, el amoníaco. Precisamente el amoníaco es una base débil porque al disolverse en agua da iones amonio, es muy soluble en agua, pero no se disocia del todo en el agua. 1.6. ¿Qué tipo de ácidos es el vinagre, como se preparan los jabones. Vinagre: El ácido acético, ácido metilencarboxílico o ácido etanoico, se puede encontrar en forma de ion acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico. Como se prepara los jabones: La fórmula química del jabón líquido, al igual que la de otros tipos de jabones, normalmente incluye soda cáustica. Es un ingrediente que debes manipular con cuidado, es cierto, pero también es verdad que es el que mejores resultados te va a dar. Aprende cómo hacer jabón líquido con soda o sosa cáustica, basándote en una receta básica. Ingredientes • agua, 1 litro • soda caústica en escamas, 25 grs. • aceite de oliva, 125 cm³ • sal, 1 pizca Preparación • Coloca el agua en un recipiente apropiado para guardar, puede ser una botella. • Agrega, poco a poco y con mucho cuidado, la soda caústica. Revuelve para asegurar que se disuelva completamente. • Luego añade el aceite y la sal. • Cierra la botella y agita para mezclar. • Mezcla dos veces al día, durante alrededor de 15 días. • Mantén la botella en lugar fresco y oscuro, destapada, hasta que transcurra ese tiempo. Una vez elaborado, puedes aromatizar el jabon líquido, con los aceites esenciales que más te gusten, puede ser con infusiones de plantas aromáticas o con zumos de frutas como limón o naranja, muy bien filtrado.   CONCLUSIONES • En este la laboratorio conformado por la bomba de agua y ácidos-bases, puedo entender que la bomba de agua la podemos utilizarlas en varios trabajos, ya que se nos hace más útil en manejarla. En cuanto a los ácidos y bases entiendo que podemos hacer colores diferentes con materiales como el vinagre y el jabón solo con una porción el color principal del elemento se convierte en otro color. Marlenis Romero • En este proyecto aprendí como hacer una bomba de agua y al igual como hacer que una rosa cambie su color. Bueno de la bombas de agua aprendí como hacerla, además me gusto porque era algo que nunca había hecho y al fin y al cabo logre con mis compañeros que la bomba funcionaba como tenía que hacerlo. Luego en el siguiente tenía el proyecto de la rosa aprendí que con el vinagre y el jabón líquidos podemos que la rosa cambie su color mediante las reacciones químicas que extraían el jabón combinado con la rosa y el vinagre con la rosa. Daniela Aparicio • De estas experiencias aprendí como poder hacer una bomba de agua que materiales se utilizan, como deben ponerse para poder armarla y como lograr que funcione. En la otra experiencia aprendí que las reacciones también como hacer que una rosa cambie de color, vi las reacciones químicas que sucede al mezclar el color de la rosa con vinagre y al mezclarla con el jabón líquido. Para mi concepto fue muy agradable y divertido ambas experiencias porque aprendí muchas cosas que no sabía. Víctor Quintero. • En este proyecto aprendí como hacer una bomba de aguay como hacen los botánicos para que las flores cambien de color. Además me gusto como la bomba de agua porque los materiales son reciclables. Las flores cambian de color como vinagre y jabón líquido. Kathryn Vergara • En este mensual realizados en grupo elaboramos una bomba de agua en el cual los materiales utilizados son reciclables y fáciles de obtener y nos sirve para diversas actividades de la casa. El laboratorio logramos cambiarle natural de la rosa con reacciones químicas en el cual utilizamos el vinagre y el jabón en líquido. Seydis Muñoz   WEB GRAFÍA http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/acidos-y-bases-2#ixzz499Fr0WLU https://lctbacidobase.wordpress.com/acidosbases-fuertesdebiles/ http://www.amschool.edu.sv/paes/science/acidos.htm http://biologia.laguia2000.com/bioquimica/como-se-elabora-el-jabon#ixzz499NcBQ00

Respuesta de la numero 2 del cuestionario

2. Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los siguientes elementos: a) Be, b)K, c)Ca, d)Ga, e)O, f)Br, g)N, h)I, i)As, j)F

Cuestionario #1

Cuestionario 
1. Que es un símbolo de puntos de Lewis? A que elementos se aplica principalmente?
R/: Un símbolo de Lewis consiste de un símbolo químico que representa el núcleo y los electrones internos de un átomo, junto con puntos situados alrededor del símbolo representando a los electrones más externos (electrones de la capa de valencia).
ia). Así el símbolo de Lewis para el silicio que tiene la configuración [Ne]3s23p2 es: 

● 
●Si ● 
● 

para escribir los símbolos de Lewis se sitúan puntos solitarios en los lados del símbolo hasta un máximo de cuatro y luego se van pareando hasta formar un octeto. Los símbolos de Lewis se escriben habitualmente para los elementos de los grupos principales y en raras ocasiones para los elementos de transición. Ejemplo1. Escritura de los símbolos de Lewis. Símbolos de Lewis para los siguientes elementos: N, P, As, Sb, Bi, Éstos son elementos del grupo VA 

●● 
●N ● 
● 
●● 
●P ● 
● 
●● 
●As ● 
● 
●● 
●Sb ● 
● 
●● 
●Bi ● 
●

3. Que es un enlace iónico y de 5 ejemplos?

R/:es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica).
Ejemplos:
Cloruro de Sodio (NaCl)
Cloruro de Potasio (KCl)
Ioduro de Potasio (KI)
Oxido de Hierro (FeO)
Cloruro de Plata (AgCl)

4. Nombre cinco metales y cinco no metales que puedan formar compuestos iónicos con facilidad. Escriba las fórmulas de los compuestos que se formaran al combinar estos metales y no metales. Nombre esos compuestos.
R/:Metales litio, sodio, potasio, rubidio, cesio 
No metales, fluor, oxígeno, cloro, bromo, iodo 

Con el fluor: 

LiF = Fluoruro de litio 
NaF = Fluoruro de sodio 
KF = Fluoruro de potasio 
RbF = Fluoruro de rubidio 
CsF = Fluoruro de cesio 

Con el oxígeno 

Li2O = Óxido de litio, y así con los demás: Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O 

Con el cloro: 
LiCl = Cloruro de litio, y así con los demás: NaCl, KCl, RbCl, CsCl 

Con el bromo: 
LiBr = Bromuro de litio, y así con todos los demás: NaBr, KBr, RbBr, CsBr 

Con el iodo: 
LiI = Ioduro de litio, y así con los demás: NaI, KI, RbI, CsI 

5. Explique que es un enlace covalente de 3 ejemplos.
R/: Un enlace covalentes entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel(excepto el Hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones).
Ejemplos:
Agua (H₂ O)
Amoniaco (NH3)
Amoníaco (NH₃

6. Que es la regla de octeto?

R/:es un postulado que se emplea en el contexto de la química. Se trata de la tendencia que evidencian los átomos de completar su nivel energético con ocho electrones para alcanzar estabilidad.

Vocabulario #1

1. Átomo:
Porcion material menor de un elemento químico que interviene en las relaciones quimicas y posee las propiedades características de dicho elemento.
2. Molécula:
Agrupación definida y ordenada de átomos que constituye la porcion mas pequeñas de una sustancia pura y conserva todas sus propiedades.
3. Ion:
Es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutro.
4. Electrón:
Partícula que se encuentra alrededor del nucleo del átomo y que tiene carga electrica negativa.
5. Catión:
Ion que tiene carga positiva y procede de un elemento electropositivo.
6. Anión:
Ion que tiene carga negativa y procede de un elemento negativo.
7. Enlace químico:
Es la interacción fisica responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatomicos y poliatomicos.
8. Enlace iónico:
Es la union de átomos que resuelta de la precensia de atracción electrostática entre los iones de distinto sigo, es decir, uní fuertemente electropositivo(baja energia de ionización ).y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electronica ).
9. Enlace convalente:
Es el enlace en el que uno o mas pares de electrones son compartidos por dos átomos.
Enlace convalente polar:
Es una propiedad de las moléculas que presenta la separacion de las cargas eléctricas en la misma molécula (consultar también dipolo eléctrico).
10. Enlace metálico:
Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos(union entre nucleo atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de estos como una nube )de los metales entre si.
11. Electronegatividad:
es una medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente de un grupo funcional ) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.